Fe3O4 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O

Fe3O4 H2SO4 đặc

Fe₃O₄ + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O là phản xạ lão hóa khử, được VnDoc biên soạn, phương trình này tiếp tục xuất hiện nay nhập nội dung những bài bác học: Cân vày phản xạ lão hóa khử Hóa học tập 10, Hóa học tập 12: Bài 32 Hợp hóa học của Fe.... cũng giống như các dạng bài bác luyện.

Bạn đang xem: fe3o4 h2so4 đặc

1. Phương trình phản xạ Fe₃O₄ ứng dụng với H₂SO₄ loãng

2Fe₃O₄ + 10H₂SO₄ → 3Fe₂(SO₄)₃ + SO₂↑ + 10H₂O

2. Cân vày phản xạ Fe₃O₄ + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O

^+8/3Fe₃O₄ + H₂S⁺⁶O₄ → ⁺³Fe₂(SO₄)₃ + S⁺⁴O₂ + H₂O

1 x

6Fe^+8/3→ 6Fe⁺³+ 2e (quá trình oxi hóa)

S⁺⁶+ 2e → S⁺⁴ (Quá trình khử)

Phương trình hóa học: 2Fe₃O₄ + 10H₂SO₄ → 3Fe₂(SO₄)₃ + SO₂↑ + 10H₂O

4. Điều khiếu nại phản xạ Fe₃O₄ đi ra Fe₂(SO₄)₃

Không có

5. Cách tổ chức phản xạ cho tới Fe₃O₄ ứng dụng với hỗn hợp H₂SO₄

Cho Fe₃O₄ ứng dụng với hỗn hợp axit sunfuric H₂SO₄

6. Hiện tượng Hóa học

Khi cho tới Fe₃O₄ ứng dụng với hỗn hợp axit H₂SO₄ thành phầm sinh đi ra muối bột Fe (III) sunfat và sở hữu khí mùi hương hắc lưu hoàng đioxit bay đi ra.

7. Một số nội dung bên trên liệu liên quan

Al₂O₃ + NaOH → NaAlO₂ + H₂O
Kim loại Fe ko phản xạ được với hỗn hợp này sau đây
Sắt tây là Fe được phủ lên mặt phẳng vày sắt kẽm kim loại này sau đây
Bột nhôm trộn với bột Fe oxit láo phù hợp tecmit nhằm tiến hành phản xạ nhiệt độ nhôm dùng
Hai hỗn hợp đều phản xạ được với sắt kẽm kim loại Fe là
Fe₃O₄ + H₂SO₄ → FeSO₄ + Fe₂(SO₄)₃ + H₂O
Fe₃O₄ + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO + H₂O
Fe₃O₄+ HNO₃ → Fe(NO₃)₃+ NO₂ + H₂O
FeO + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O
Fe2O3 + CO → Fe + CO2
Fe2O3 + HNO3 → Fe(NO3)3 + H2O
Fe2O3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + H2O
Fe3O4 + H2SO4 → FeSO4 + Fe2(SO4)3 + H2O
Fe3O4 + HCl → FeCl3 + FeCl2 + H2O
Fe3O4 + CO → FeO + CO2
Fe3O4 + H2 → Fe + H2O
Cách nhận thấy những hóa học Hóa học
Axit sunfuric loãng: đặc điểm chất hóa học, công thức, ứng dụng

8. Tính hóa học của Fe kể từ oxit Fe₃O₄

Định nghĩa: Là láo phù hợp của nhị oxit FeO, Fe₂O_3. Có nhiều nhập quặng manhetit, sở hữu kể từ tính.

Công thức phân tử Fe₃O₄

8.1. Tính hóa học vật lí oxit Fe₃O₄

Là hóa học rắn, black color, ko tan nội địa và sở hữu kể từ tính.

8.2. Tính hóa chất oxit Fe₃O₄

+ Tính oxit bazơ

Fe₃O₄ ứng dụng với hỗn hợp axit như HCl, H₂SO₄ loãng tạo nên láo phù hợp muối bột Fe (II) và Fe (III).

Fe₃O₄ + 8HCl → 2FeCl₃ + FeCl₂ + 4H₂O

Fe₃O₄+ 4H₂SO_{4 loãng}→ Fe₂(SO₄)₃+ FeSO₄ + 4H₂O

+ Tính khử

Fe₃O₄ là hóa học khử khi ứng dụng với những hóa học sở hữu tính lão hóa mạnh:

3Fe₃O₄ + 28HNO₃ → 9Fe(NO₃)₃ + NO + 14H₂O

+ Tính oxi hóa

Fe₃O₄ là hóa học lão hóa khi ứng dụng với những hóa học khử mạnh ở nhiệt độ chừng cao như: H₂, CO, Al:

Fe₃O₄ + 4H₂ $\overset{t^{o} }{\rightarrow}$ 3Fe + 4H₂O

Fe₃O₄+ 4CO $\overset{t^{o} }{\rightarrow}$ 3Fe + 4CO₂

3 Fe₃O₄ + 8Al $\overset{t^{o} }{\rightarrow}$ 4Al₂O₃ + 9Fe

9. Bài luyện áp dụng liên quan

Câu 1. Cho những hóa học Cu, Fe, Ag và những hỗn hợp HCl, CuSO₄, FeCl₂, FeCl₃. Số cặp hóa học sở hữu phản xạ cùng nhau là:

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

Xem đáp án

Đáp án D

Cu ứng dụng với FeCl₃

Cu + 2 FeCl₃ → CuCl₂ + 2 FeCl₂

Fe ứng dụng với hỗn hợp HCl, CuSO₄, FeCl₃

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

CuSO₄+ Fe→ Cu + FeSO₄

Fe + 2FeCl₃ → 3FeCl₂

Ag ko ứng dụng với hỗn hợp này.

Câu 2. Dung dịch này sau đây phản xạ với Fe tạo ra trở thành phù hợp hóa học F e(II)?

A. H₂SO₄

B. hỗn hợp HNO₃ loãng

C. hỗn hợp AgNO₃ dư

D. hỗn hợp HCl đặc

Xem đáp án

Đáp án D

Phương trình phản xạ minh họa

Fe + H₂SO_{4 loãng} → FeSO₄ + H₂

Fe + 4HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO↑ + 2H₂O

Fe + 2AgNO₃ → Fe(NO₃)₂ + 2Ag

Fe(NO₃)₂ + AgNO₃ dư → Fe(NO₃)₃ + Ag

Fe + 2HCl quánh → FeCl₂ + H₂

Câu 3. Cho 2,24 gam Fe ứng dụng với oxi, chiếm được 3,04 gam láo phù hợp X bao gồm 2 oxit. Để hoà tan không còn X cần thiết thể tích hỗn hợp HCl 1M là

A. 25 ml.

B. 50 ml.

C. 100 ml.

D. 150 ml.

Xem đáp án

Đáp án C

Áp dụng bảo toàn nhân tố tao có:

n_H = 2n_O = 2.(3,04 - 2,24)/16 = 0,1 mol

Thể tích hỗn hợp HCl 1M là

V = 0,1.1000/2 = 50 ml

Câu 4. Dãy sắt kẽm kim loại này sau đây ứng dụng với hỗn hợp H₂SO₄ loãng?

A. Al, Mg, Cu

B. Fe, Mg, Ag

C. Al, Fe, Mg

D. Al, Fe, Au

Xem đáp án

Đáp án C

A loại vì như thế Cu ko ứng dụng với hỗn hợp H₂SO₄ loãng

B Loại vì như thế Ag ko ứng dụng với hỗn hợp H₂SO₄ loãng

D Loại vì như thế Au ko ứng dụng với hỗn hợp H₂SO₄ loãng

Phương trình phản xạ minh họa

2Al + 3H₂SO₄ loãng → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

Fe + H₂SO₄ loãng → FeSO₄ + H₂

Mg + H₂SO₄ loãng → MgSO₄ + H₂

Câu 5. Cho phương trình phản xạ chất hóa học sau:

Al + H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O

Tổng thông số thăng bằng tối giản của phương trình bên trên là:

A. 17

B. 18

C. 19

D. 20

Xem đáp án

Đáp án B

Cân vày phương trình phản ứng

2Al + 6H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O

Tổng thông số thăng bằng tối giản của phương trình bên trên là: 18

Câu 6. Cho mẩu Cu nhập hỗn hợp FeCl₃. Hiện tượng xẩy ra là:

A. Kim loại Fe white color dính vào Cu, hỗn hợp gửi quý phái greed color.

B. Đồng tan đi ra, sủi lớp bọt do khí tạo ra ko color và kết tủa white color.

C. Không hiện tượng kỳ lạ, vì như thế phản xạ ko xẩy ra.

D. Đồng tan đi ra, hỗn hợp kể từ red color nâu gửi quý phái greed color.

Xem đáp án

Đáp án D

Phản ứng chất hóa học xẩy ra khi cho tới mẩu Cu nhập hỗn hợp FeCl₃:

Cu + 2FeCl₃ → CuCl₂ + FeCl₂

nâu đỏ ối xanh

⟹ Đồng tan đi ra, hỗn hợp kể từ gray clolor đỏ ối gửi quý phái greed color.

Câu 7. Tiến hành những thí nhiệm:

(1) Nhúng thanh Cu nhập hỗn hợp FeCl₃;

(2) Nhúng thanh Al dư nhập hỗn hợp FeCl₃;

(3) Nhúng thanh kim loại tổng hợp Al-Cu nhập hỗn hợp HCl;

(4) Nhúng thanh Ag nhập hỗn hợp H₂SO₄ loãng;

(5) Nhúng thanh kim loại tổng hợp Zn-Fe nhập hỗn hợp Na₂SO₄

Số tình huống xuất hiện nay bào mòn năng lượng điện hoá là

A. 4

B. 3

C. 2

D. 1

Câu 8. Để phân biệt những hỗn hợp loãng: HCl, HNO₃, H₂SO₄ hoàn toàn có thể uống thuốc demo này sau đây?

A. Dung dịch Ba(OH)₂ và bột Cu kim loại

B. Kim loại Fe và đồng

C. Dung dịch Ca(OH)₂

D. Kim loại nhôm và sắt

Xem đáp án

Đáp án A

Để nhận thấy 3 axit HCl, HNO₃, H₂SO₄ tao người sử dụng BaCl₂ và Cu vì

BaCl₂ gom xem sét H₂SO₄ bởi chỉ tạo ra kết tủa White với hóa học này

Cu xem sét HCl vì như thế ko xẩy ra phản xạ, còn HNO₃ tạo nên khí ko color hóa nâu nhập ko khí

3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑ + 4H₂O

Câu 9. Nung 8,4 gam Fe nhập ko khí, sau phản ứng thu được m gam chất rắn X gồm Fe, Fe₂O₃, Fe₃O₄, FeO. Hòa tan m gam hỗn hợp X vào dung dich HNO₃ dư thu được 2,24 lít khí NO2 (đktc) là sản phẩm khử duy nhất. Giá trị của m là:

A. 11,2 gam

B. 10,2 gam

C. 7,2 gam

D. 6,9 gam

Xem đáp án

Đáp án A

Quy hỗn hợp X về 2 chất Fe và Fe₂O₃:

Hòa tan hỗn hợp X vào dung dịch HNO₃ dư tao có:

Fe + 6HNO₃ → Fe(NO₃)₂ + 3NO₂ + 3H₂O

0,1/3 0,1

Số mol vẹn toàn tử Fe nhập oxit Fe₂O₃ là

⇒ n_Fe= (8,4/56) - (0,1/3) = 0,35/3 → nFe₂O₃ = 0,35/(3×2)

Vậy m_X = m_Fe + mFe₂O₃

⇒ m_X = (0,1/3). 56 + (0,35/3). 160 = 11,2 gam.

Câu 10. Hỗn phù hợp A bao gồm FeO, Fe₂O₃, Fe₃O₄ (trong ê số mol FeO thông qua số mol Fe₂O₃). Hòa tan 4,64 gam A nhập hỗn hợp H₂SO₄ loãng dư được 200 ml hỗn hợp X . Tính thể tích hỗn hợp KMnO₄ 0,1M quan trọng nhằm chuẩn chỉnh chừng không còn 100 ml hỗn hợp X?

A. 0,1 lít

B. 0,12 lít

C. 0,2 lít

D. 0,24 lít

Xem đáp án

Đáp án C

Vì số mol của FeO thông qua số mol của Fe₂O₃ nên tao coi láo phù hợp là Fe₃O₄

Ta sở hữu phương trình hóa học

Fe₃O₄ + 4H₂SO₄→ FeSO₄ + Fe₂(SO₄)₃ +4H₂O

0,02 → 0,02

Trong 100 ml X sẽ sở hữu được 0,01 mol FeSO₄ nên:

10FeSO₄ + 2KMnO₄ + 8H₂SO₄ → 5Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄+ 2MnSO₄ + 8H₂O

→ n_KMnO4 = 0,02 mol → V_KMnO4 = 0,02/0,1 = 0,2 lit

Câu 11. Nung láo phù hợp bao gồm 0,3 mol Fe và 0,2 mol S cho tới khi kết đôn đốc phản xạ chiếm được hóa học rắn A. Cho A ứng dụng với hỗn hợp HCl dư, chiếm được khí B. Tỉ khối của B đối với bầu không khí là:

A. 0,8045

B. 0,7560

C. 0,7320

D. 0,9800

Xem đáp án

Đáp án A

Ta có: Số mol của n_{Fe phả ứng} = n_S = 0,2 mol

X gồm: Fe (dư 0,1) và FeS (0,2)

→ Khí: H₂ (0,1) và H₂S: 0,2

→ M_Y = (0,1. 2 + 0,2. 34) : 0,3 = 70/3

→ d_{(Y/ kk)} = (70/3) : 29 = 0,8046

Câu 12. Hòa tan trăng tròn gam láo phù hợp bột Fe và Fe₂O₃ vày một lượng hỗn hợp HCl vừa vặn đầy đủ, chiếm được 2,24 lít hidro (đktc) và hỗn hợp X. Cho dd X ứng dụng với hỗn hợp NaOH lấy dư. Lấy kết tủa chiếm được rước nung rét mướt nhập bầu không khí cho tới lượng ko thay đổi chiếm được hóa học rắn Y. Khối lượng hóa học rắn Y là:

A. 16 gam.

B. 24 gam.

C. 12 gam.

D. 30 gam.

Xem đáp án

Đáp án B

n_H2(đktc) = 2,24:22,4 = 0,1 (mol)

Phương trình hóa học:

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂ ↑ (1)

Fe₂O₃ + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂O (2)

Theo Phương trình hóa học(1): n_Fe = n_H2 = 0,1 (mol) → m_Fe = 0,1.56 = 5,6 (g)

→ m_Fe2O3 = m_hh - m_Fe = trăng tròn - 5,6 =14,4 (g) → n_Fe2O3 = 14,4 : 160 = 0,09 (mol)

Theo Phương trình chất hóa học (1): n_FeCl2 = _nFe = 0,1 (mol)

Theo Phương trình chất hóa học (2): n_FeCl3 = 2n_Fe2O3 = 2.0,1 = 0,2 (mol)

Dung dịch X chiếm được chứa: FeCl₂: 0,1 (mol) và FeCl₃: 0,2 (mol)

FeCl₂ + 2NaOH → Fe(OH)₂ + 2NaCl

FeCl₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃ + 3NaCl

Kết tủa chiếm được Fe(OH)₂ và Fe(OH)₃

Nung 2 kết tủa này chiếm được Fe₂O₃

BTNT Fe: 2nFe₂O₃ = n_FeCl2 + n_FeCl3 → n_Fe2O3 = (0,1 + 0,2)/2 = 0,15 (mol)

→ m_Fe2O3 = 0,015.160 = 24 (g)

Câu 13. Hòa tan không còn m gam Fe vày 400ml hỗn hợp HNO₃ 1M. Sau khi phản xạ xẩy ra trọn vẹn, chiếm được hỗn hợp chứa chấp 26,44 gam hóa học tan và khí NO (sản phẩm khử duy nhất). Giá trị của m là:

A. 7,84

Xem thêm: hno3 ra feno33

B. 6,12

C. 5,60

D. 12,24

Xem đáp án

Đáp án A

n_HNO3 = 0,4 mol ⇒ m_HNO3 = 0,4.63 = 25,2 gam

Fe + 4HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO + H₂O (1)

Phản ứng (1) xẩy ra, lượng hóa học tan giảm sút, nhưng mà theo đuổi đề bài bác, lượng hóa học tan là 26,44 gam > 25,2 gam nên xẩy ra phản xạ hoà tan Fe dư

2Fe³⁺ + Fe → 3Fe²⁺ (2)

⇒ phản xạ (1) xẩy ra trọn vẹn,

⇒ m_Fe(1) = 5,6 gam ⇒ m_Fe(2) = 26,44 – 0,1.242 = 2,24 gam

m_Fe = 5,6 + 2,24 = 7,84 gam

Câu 14. Có những vẹn toàn liệu:

(1). Quặng Fe.

(2). Quặng Cromit.

(3). Quặng Boxit.

(4). Than ly.

(5). Than đá.

(6). CaCO₃.

(7). SiO₂.

Những vật liệu dùng để làm luyện gang là:

A. (1), (3), (4), (5).

B. (1), (4), (7).

C. (1), (3), (5), (7).

D. (1), (4), (6), (7).

Xem đáp án

Đáp án D

Nguyên liệu dùng để làm luyện ngang là quặng Fe sở hữu ko 30-95% oxi Fe, ko chứa chấp hoặc chứa chấp vô cùng không nhiều S,P

Than cốc(không sở hữu nhập đương nhiên,nên pha trộn kể từ kêu ca mỡ) sở hữu tầm quan trọng cung ứng nhiệt độ khi cháy, tạo nên hóa học khử là CO và tạo ra trở thành gang

Chất chảy CaCO₃ ở nhiệt độ chừng cao bị phân bỏ trở thành CaO, sao ê hóa phù hợp với SiO₂ là hóa học khó khăn rét mướt cháy sở hữu nhập quặng Fe trở thành xỉ silicat dễ dàng rét mướt chảy, sở hữu lượng riêng rẽ nhỉ nổi lên bên trên gang

Câu 15. Cho 8,4 gam bột Fe nhập 100 ml hỗn hợp bao gồm AgNO₃ 2M và Cu(NO₃)₂ 1M; khi những phản xạ xẩy ra trọn vẹn chiếm được m gam hóa học rắn X. Giá trị của m là

A. 24,8

B. 32

C. 21,6

D. 12,24

Xem đáp án

Đáp án A

n_Fe = 0,15 mol; n_AgNO3= 0,2mol; n_Cu(NO3)2 = 0,1 mol

Nhận xét: 2n_Fe> n_Ag => ko xẩy ra phản xạ Ag⁺ + Fe²⁺ → Ag + Fe³⁺ => Fe tạo ra muối bột Fe²⁺

n_e Fe cho tới tối nhiều = 0,15.2 = 0,3 mol

n_e Ag+ nhận tối nhiều = 0,2 mol

n_e Cu²⁺ nhận tối nhiều = 0,1.2 = 0,2 mol

Ta thấy : 0,2 < n_e Fe cho tới tối nhiều < 0,2 + 0,2

=> Ag+ phản xạ không còn, Cu²⁺ phản xạ 1 phần

=> n_e Cu²⁺nhận tạo ra Cu = 0,3 – 0,2 = 0,1 mol => n_Cu = 0,05 mol

=> m = m_Ag + m_Cu = 0,2.108 + 0,05.64 = 24,8 gam

Câu 16. Hòa tan trọn vẹn a gam một oxit Fe vày hỗn hợp H₂SO₄đậm quánh vừa vặn đầy đủ , sở hữu chứa chấp 0,075 mol H₂SO₄, chiếm được b gam một muối bột và sở hữu 168 ml khí SO₂ (đktc độc nhất bay ra). Giá trị của b là

A. 8.

B. 9.

C. 16.

D. 12.

Xem đáp án

Đáp án B

Ta có: n_SO2= 0,0075 mol

=> n_SO4^(2-) = n_H2SO4 - n_SO2= 0,0675 mol

Sau phản xạ muối bột chiếm được là:

Fe₂(SO₄)₃ = x mol → 3x (mol) SO₄^(2-).

=> x = 0,0675/3 = 0,0225 mol => b = 9 gam

Câu 17. Cho m gam bột Fe nhập hỗn hợp HNO₃ lấy dư, tao được láo phù hợp bao gồm nhị khí NO₂ và NO sở hữu V_X= 17,92 lít (đktc) và tỉ khối so với O₂ vày 2,625. Thành phần Tỷ Lệ theo đuổi thể tích của NO, NO₂ và lượng m của Fe đang được người sử dụng là

A. 25% và 75%; 2,24 gam.

B. 25% và 75%; 22,4 gam.

C. 35% và 65%; 22,4 gam.

D. 45% và 55%; 2,24 gam.

Xem đáp án

Đáp án B

Gọi số mol NO₂ và NO theo lần lượt là a, b

Ta sở hữu hệ phương trình:

a + b = 0,8

46a + 30b = 0,8.(2,625.32)

=> a = 0,6 và b = 0,2

%V_NO2 = 75% ;

%V_NO = 25%

N⁺⁵+ 1e → N⁺⁴ (NO₂)

0,6 ← 0,6

N⁺⁵ + 3e → N⁺² (NO)

0,6 ← 0,2

Fe⁰→ Fe⁺³ + 3e

0,1 ← 0,3

=> m_Fe = 0,4.56 = 22,4 gam

Câu 18. Hoà tan trọn vẹn một lượng láo phù hợp X bao gồm Fe₃O₄ và FeS₂ nhập 63 gam HNO₃, thu được một,568 lít NO₂ (đktc). Dung dịch chiếm được cho tới ứng dụng vừa vặn đầy đủ với 200 ml hỗn hợp KOH 2M, thanh lọc kết tủa rước nung cho tới lượng ko thay đổi chiếm được 9,76 gam hóa học rắn X. Nồng chừng % của hỗn hợp HNO₃ có mức giá trị là

A. 47,2%.

B. 46,2%.

C. 46,6%.

D. 44,2%.

Xem đáp án

Đáp án B

Chất rắn X là Fe₂O₃

=> n_Fe2O3 = 9,76/160 = 0,061 mol

Áp dụng ấn định luật bảo toàn nhân tố Fe

=> n_Fe(OH)3 = 2.n_Fe2O3= 0,061.2 = 0,122 mol

Gọi số mol của Fe₃O₄, FeS₂ theo lần lượt là x, hắn (mol)

Áp dụng ấn định luật bảo toàn nhân tố Fe

=> 3. n_Fe3O4 + n_FeS2 = n_Fe(OH)3

=> 3x + hắn = 0,12 (I)

Áp dụng ấn định luật bảo toàn electron

=> n_Fe3O4 + 15 . n_FeS2 = n_NO2

=> x + 15y = 0,07 (II)

Từ (I) và (II) => x = 0,04; hắn = 0,002

Áp dụng ấn định luật bảo toàn nhân tố Na

=> n_KOH = n_KNO3 + 2 . n_K2SO4 (1)

n_K2SO4 = 2 . n_FeS2 = 0,002 . 2 = 0,004 mol (2)

=> n_KNO3 = 0,04 – 0,004 . 2 = 0,392 (mol)

Áp dụng ấn định luật bảo toàn nhân tố N là:

n_HNO3= n_KNO3 + n_NO2 = 0,392 + 0,07 = 0,462 (mol)

=> C% HNO₃ = (0,462 . 63) : 63 . 100% = 46,2%

Câu 19. Nhận ấn định này ko đích về tài năng phản xạ của Fe với nước?

A. Tại nhiệt độ chừng cao (nhỏ rộng lớn 570^oC), Fe ứng dụng với nước tạo nên Fe₃O₄ và H₂.

B. Tại nhiệt độ chừng to hơn 1000oC, Fe ứng dụng với nước tạo nên Fe(OH)₃.

C. Tại nhiệt độ chừng to hơn 570^oC, Fe ứng dụng với nước tạo nên FeO và H₂.

D. Tại nhiệt độ chừng thông thường, Fe ko ứng dụng với nước.

Xem đáp án

Đáp án B

Ở nhiệt độ chừng thông thường, Fe ko ứng dụng với nước.

Ở nhiệt độ chừng cao, Fe khử được tương đối nước:

3Fe + 4H₂O → Fe₃O₄ + 4H₂(t^o < 570^oC)

Fe + H₂O → FeO + H₂ (t^o> 570^oC)

→ Tại nhiệt độ chừng to hơn 1000^oC, Fe ứng dụng với H₂O tạo nên FeO

Câu trăng tròn. Cho không nhiều bột Fe nhập hỗn hợp AgNO₃ dư. Kết đôn đốc phản xạ được hỗn hợp X. Dung dịch X bao gồm muối bột :

A. Fe(NO₃)₂

B. Fe(NO₃)₂; AgNO₃

C. Fe(NO₃)₃; AgNO₃

D. Fe(NO₃)₂; Fe(NO₃)₃

Xem đáp án

Đáp án C

Cho một không nhiều bột Fe nhập AgNO₃dư:

Fe + 2AgNO₃ → Fe(NO₃)₂ + 2Ag↓

Fe(NO₃)₂ + AgNO₃ dư → Fe(NO₃)₃ + Ag↓

→ Dung dịch X bao gồm Fe(NO₃)₃, AgNO₃

Câu 21. Tiến hành những thử nghiệm sau:

(a) FeO ứng dụng với hỗn hợp HNO₃

(b) Fe(NO₃)₂ ứng dụng với hỗn hợp HCl

(d) K ứng dụng với hỗn hợp Fe₂(SO₄)₃

(e) Ba ứng dụng với hỗn hợp FeCl₂

Sau khi phản xạ xẩy ra trọn vẹn, số thử nghiệm tạo nên hóa học khí là?

A. 2

B. 3

C. 5

D. 4

Xem đáp án

Đáp án C

Xét thành phầm của từng phản xạ => Số phương trình thỏa mãn nhu cầu đề bài

(a) 3FeO + 10HNO₃ → 3Fe(NO₃)₃ + NO + 5H₂O

(b) 3Fe²⁺ + 4H+ + NO₃- → 3Fe³⁺ + NO + 2H₂O

(d) K + H₂O → KOH + H₂

6KOH + Fe₂(SO₄)₃ → 2Fe(OH)₃ + 3K₂SO₄

(e) Ba + H₂O → Ba(OH)₂ + H₂

Ba(OH)₂ + FeCl₂→ BaCl₂ + Fe(OH)₂

→ Số thử nghiệm sinh đi ra hóa học khí là: 5

Câu 22. Cho sơ đồ vật gửi hóa:

Fe → FeCl₃ → Fe(OH)₃ (mỗi mũi thương hiệu ứng với cùng một phản ứng). Hai hóa học X, Y theo lần lượt là

A. HCl, NaOH

B. HCl, Al(OH)3

C. KCl, Cu(OH)₂

D. Cl₂, KOH

Xem đáp án

Đáp án D

Ta sở hữu phương trình phản ứng:

2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃

FeCl₃+ 3KOH → Fe(OH)₃ + 3KCl

Câu 23. Cặp hỗn hợp này tại đây phản xạ cùng nhau tạo nên hóa học khí?

A. NH₄Cl và AgNO₃.

B. NaOH và H₂SO4.

C. Ba(OH)₂ và NH₄Cl.

D. Na₂CO₃ và KOH.

Xem đáp án

Đáp án C

A. NH₄Cl + AgNO₃→ AgCl ↓ + NH₄NO₃

B. 2NaOH + H₂SO₄→ Na₂SO₄ + 2H₂O

C. Ba(OH)₂+ 2NH₄Cl → BaCl₂ + 2NH₃ ↑ + 2H₂O

D. Na₂CO₃không phản xạ với KOH

Câu 24. Dãy bao gồm những hóa học đều phản xạ được với Fe(NO₃)₂ là:

A. NaOH, Mg, KCl, H₂SO₄.

B. AgNO₃, Br₂, NH₃, HCl.

C. AgNO₃, NaOH, Cu, FeCl₃

D. KCl, Br₂, NH₃, Zn.

Xem đáp án

Đáp án B

A. Loại KCl ko pư

B. Thỏa mãn

AgNO₃+ Fe(NO₃)₂→ Fe(NO₃)₃ + Ag↓

3Br₂ + 3Fe(NO₃)₂ → Fe(NO₃)₃ + 2FeBr₃

2NH₃ + 2H₂O + Fe(NO₃)₂ → Fe(OH)₂ + 2NH₄NO₃

12HCl + 9Fe(NO₃)₂→ 5Fe(NO₃)₃ + 4FeCl₃ + 3NO + 6H₂O

C. Loại Cu, FeCl₃

Xem thêm: một hộp đựng 8 viên bi màu xanh

D. Loại KCl

.........................

Trên phía trên VnDoc đang được trình làng cho tới chúng ta học viên Fe₃O₄ + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O. Hi vọng qua chuyện nội dung bài viết này độc giả được thêm tư liệu có lợi nhé. Các chúng ta có thể những em nằm trong tìm hiểu thêm tăng một số trong những tư liệu tương quan hữu ích nhập quy trình học hành như: Giải bài bác luyện Hóa 12