Fe2O3 + HNO3 → Fe(NO3)3 + H2O

Fe2O3 HNO3

Fe₂O₃+ HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + H₂O được VnDoc biên soạn là phương trình phản xạ hóa thân thích Fe (III) oxit với axit nitric. Tại phương trình phản xạ này Fe₂O₃ tính năng với HNO₃ loãng chỉ dẫn đến muối hạt Fe (III) và nước.

Bạn đang xem: fe2o3 hno3 loãng

>> Mời chúng ta tham lam kham khảo thêm thắt phản xạ về Fe2O3:

Fe₂O₃ + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + H₂O
Fe₃O₄ + H₂SO₄ → FeSO₄ + Fe₂(SO₄)₃ + H₂O
Fe₃O₄ + HCl → FeCl₃ + FeCl₂ + H₂O
Fe₃O₄ + CO → FeO + CO₂
Fe₃O₄ + H₂ → Fe + H2O
Fe₂O₃ + CO → Fe + CO₂
Fe₂O₃ + HNO₃→ Fe(NO₃)₃ + H₂O
Fe₂O₃ + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + H₂O
Fe₃O₄ + H₂SO₄ → FeSO₄ + Fe₂(SO₄)₃ + H₂O
Fe₃O₄ + HCl → FeCl₃ + FeCl₂ + H₂O
Fe₃O₄ + CO → FeO + CO₂
Fe₃O₄ + H₂SO₄→ Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O

1. Phương trình phản xạ Fe₂O₃ tính năng HNO₃ loãng

Fe₂O₃ + 6HNO₃ → 2Fe(NO₃)₃ + 3H₂O

2. Điều khiếu nại phản xạ Fe₂O₃ và hỗn hợp HNO₃

Không có

3. Cách tiến hành phản xạ Fe₂O₃ và hỗn hợp HNO₃

Cho Fe₂O₃ tính năng với axit nitric

4. Hiện tượng nhận biết

Chất rắn black color Sắt III Oxit (Fe₂O₃) tan dần dần.

5. tin tức về Fe₂O₃

5.1. Tính hóa học vật lí Fe₂O₃

Là hóa học rắn, nâu đỏ chót, ko tan nội địa.

5.2. Tính hóa học hoá học tập Fe₂O₃

Tính oxit bazơ

Fe₂O₃ tính năng với hỗn hợp axit dẫn đến hỗn hợp bazơ dẫn đến hỗn hợp muối hạt và nước.

Fe₂O₃ + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂O

Fe₂O₃+ 3H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃+ 3H₂O

Fe₂O₃ + 6HNO₃ → 2Fe(NO₃)₃ + 3H₂O

Tính oxi hóa

Fe₂O₃ là hóa học lão hóa Khi tính năng với những hóa học khử mạnh ở nhiệt độ chừng cao như: H₂, CO, Al → Fe:

Fe₂O₃ + 3H₂ $\overset{t^{o} }{\rightarrow}$ 2Fe + 3H₂O

Fe₂O₃ + 3CO $\overset{t^{o} }{\rightarrow}$ 2Fe + 3CO₂

Fe₂O₃ + 2Al $\overset{t^{o} }{\rightarrow}$ Al2O₃ + 2Fe

5.5. Điều chế Fe₂O₃

Fe₂O₃ là bộ phận chủ yếu của quặng hematit.

Nhiệt phân Fe(OH)₃

2Fe(OH)₃→ Fe₂O₃ + 3H₂O (t⁰)

6. Bài tập luyện áp dụng liên quan

Câu 1. Cho mặt hàng hóa học sau: FeO, Fe₂O₃, Fe₃O₄, Fe(OH)₂, Fe(OH)₃. Lần lượt cho những hóa học này tính năng với axit HNO₃. Số phản xạ nằm trong loại phản xạ lão hóa – khử là

A. 2

B. 3

C. 4

D. 5

Xem đáp án

Đáp án B

Các phản xạ là phản xạ lão hóa khử là:

(1) 3FeO + 10HNO₃ → 3Fe(NO₃)₃ + NO + 5H₂O

(2) 3Fe₃O₄ + 28HNO₃ → 9Fe(NO₃)₃ + NO↑ + 14H₂O

(3) Fe(OH)₂ + 4HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO₂ + 3H₂O

Câu 2. Cho những mặt hàng hóa học và ion: Cl₂, F₂, SO₂, Na⁺, Fe²⁺, Al³⁺, Mn²⁺, S^2-, Cl^-. Số hóa học và ion vô mặt hàng đều phải có tính lão hóa và tính khử là

A. 3

B. 4

C. 6

D. 5

Xem đáp án

Đáp án B

Chất vừa vặn sở hữu tính OXH và khử là hóa học sở hữu kĩ năng tăng hoặc rời số OXH (sở hữu số OXH trung gian)

Chất và ion vô mặt hàng đều phải có tính lão hóa và tính khử là: Cl₂, SO₂, Fe²⁺, Mn²⁺

Câu 3. Trong những phản xạ tiếp sau đây, phản xạ nào là ko cần là phản xạ oxi hoá - khử?

A. Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

B. FeS + 2HCl → FeCl₂ + H₂S

C. 2FeCl₃+ Cu → 2FeCl₂ + CuCl₂

D. Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

Xem đáp án

Đáp án B

Phản ứng ko cần là phản xạ oxi hoá - khử là phản xạ ko thực hiện thay cho thay đổi số lão hóa những chất

FeS + 2HCl → FeCl₂ + H₂S

Câu 3. Chất nào là tiếp sau đây phản xạ với Fe tạo nên trở nên thích hợp hóa học Fe(II)?

A. Cl₂

B. hỗn hợp HNO₃ loãng

C. hỗn hợp AgNO₃ dư

D. hỗn hợp HCl đặc

Xem đáp án

Đáp án D

Phương trình chất hóa học xảy ra:

A. 2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃

B. Fe + 4HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO ↑ + 2H₂O

C. Fe + 3AgNO₃→ Fe(NO₃)₃ + 3Ag

D. Fe + 2HCl → FeCl₂+ H₂

Câu 4. Dãy những phi kim nào là tại đây Khi lấy dư tính năng với Fe thì chỉ oxi hoá Fe trở nên Fe (III)?

A. Cl₂, O₂, S

B. Cl₂, Br₂, I₂

C. Br₂, Cl₂, F₂

D. O₂, Cl₂, Br₂

Xem đáp án

Đáp án C

Phương trình chất hóa học xảy ra:

2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃

2Fe + 3Br₂ → 2FeBr₃

2Fe + 3l₂→ 2Fel₃

Câu 5. Khi pha chế FeCl₂ bằng phương pháp cho tới Fe tính năng với hỗn hợp axit HCl. Để bảo vệ hỗn hợp FeCl₂ nhận được không xẩy ra fake trở nên thích hợp hóa học Fe (III), người tớ rất có thể cho thêm nữa vô dung dịch

A. một lượng Fe dư .

B. một lượng kẽm dư.

C. một lượng HCl dư.

D. một lượng HNO₃ dư.

Xem đáp án

Đáp án A

Dung dịch FeCl₂ dễ dẫn đến không gian lão hóa trở nên muối hạt Fe³⁺ . Để bảo vệ FeCl₂ người tớ thêm một lượng Fe vì:

Fe + 2Fe³⁺ → 3Fe²⁺

Không sử dụng HNO₃ vì như thế HNO₃ lão hóa luôn luôn ion Fe²⁺thành Fe³⁺,

Không sử dụng Zn sẽ tạo nên rời khỏi 1 lượng muối hạt Zn²⁺,

Không sử dụng HCl sẽ không còn ngăn ngừa quy trình tạo nên Fe³⁺.

Câu 6. Cho 2,24 gam Fe tính năng với oxi, nhận được 3,04 gam lếu láo thích hợp X bao gồm 2 oxit. Để hoà tan không còn X cần thiết thể tích hỗn hợp HCl 2M là

A. 25 ml.

B. 50 ml.

C. 100 ml.

D. 150 ml.

Xem đáp án

Đáp án B

Áp dụng bảo toàn yếu tắc tớ có:

n_H = 2n_O = 2.(3,04 - 2,24)/16 = 0,1 mol

Thể tích hỗn hợp HCl 1M là:

0,một nửa = 0,05 lít = 50 ml

Câu 7. Dãy những hóa học và hỗn hợp nào là tại đây Khi lấy dư rất có thể oxi hoá Fe trở nên Fe(III)?

A. HCl, HNO_{3 đặc, nóng}, H₂SO_{4 đặc, nóng}

B. Cl₂, HNO_{3 nóng}, H₂SO_{4 đặc, nguội}

C. bột lưu hoàng, H₂SO_{4 đặc, nóng}, HCl

D. Cl₂, AgNO₃, HNO_{3 loãng}

Xem đáp án

Đáp án D

Các hóa học và hỗn hợp tại đây Khi lấy dư rất có thể oxi hoá Fe trở nên Fe(III): Cl₂, AgNO₃, HNO₃ loãng

2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃

Fe + 2AgNO₃ → Fe(NO₃)₂ + 2Ag

Fe(NO₃)₂ + AgNO₃ dư → Fe(NO₃)₃ + Ag

Fe + 6HNO₃→ Fe(NO₃)₃ + 3NO₂ ↑ + 3H₂O

Câu 8. Dung dịch FeSO₄ ko làm mất đi color hỗn hợp nào là tại đây ?

A. Dung dịch KMnO₄ vô môi trường thiên nhiên H₂SO₄

B. Dung dịch K₂Cr₂O₇ vô môi trường thiên nhiên H₂SO₄

C. Dung dịch Br₂

D. Dung dịch CuCl₂

Xem đáp án

Đáp án D

A. Mất color dung dịch tím

10FeSO₄ + 2KMnO₄ + 8H₂SO₄→ 5Fe₂(SO₄)₃+ K₂SO₄ + 2MnSO₄+ 8H₂O

B. Mất color domain authority cam

2K₂CrO₇ + 18FeSO₄ + 14H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + 2K₂SO₄ + 9Fe₂(SO₄)₃ + 14H₂O

C. Mất red color nâu

6FeSO₄+ 3Br₂ → 2Fe₂(SO₄)₃ + 2FeBr₃

Câu 9. Nếu cho tới hỗn hợp NaOH vô hỗn hợp FeCl₃ thì xuất hiện

A. kết tủa gray clolor đỏ chót.

B. kết tủa white color tương đối xanh lơ, tiếp sau đó fake dẩn sang trọng gray clolor đỏ chót.

C. kết tủa white color tương đối xanh lơ.

D. kết tủa greed color lam.

Xem đáp án

Đáp án A

Khi tớ cho tới hỗn hợp FeCl₃ tính năng với hỗn hợp NaOH tạo nên trở nên kết tủa làm nên màu nâu đỏ chót.

Ta sở hữu phương trình phản ứng:

FeCl₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃↓ nâu đỏ chót + 3NaCl

Câu 10. Hòa tan không còn m gam Fe vì như thế 400ml hỗn hợp HNO₃ 1M. Sau Khi phản xạ xẩy ra trọn vẹn, nhận được hỗn hợp chứa chấp 26,44 gam hóa học tan và khí NO (sản phẩm khử duy nhất). Giá trị của m là:

A. 7,84

B. 6,12

C. 5,60

D. 12,24

Xem đáp án

Đáp án A

n_HNO3 = 0,4 mol ⇒ m_HNO3 = 0,4.63 = 25,2 gam

Fe + 4HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO + H₂O (1)

Phản ứng (1) xẩy ra, lượng hóa học tan sụt giảm, nhưng mà theo dõi đề bài xích, lượng hóa học tan là 26,44 gam > 25,2 gam nên xẩy ra phản xạ hoà tan Fe dư

2Fe³⁺ + Fe → 3Fe²⁺ (2)

⇒ phản xạ (1) xẩy ra trọn vẹn,

n_Fe(1) = 1/4n_HNO3 = 0,1 mol

⇒ m_Fe(1) = 5,6 gam ⇒ m_Fe(2) = 26,44 – 0,1.242 = 2,24 gam

m_Fe = 5,6 + 2,24 = 7,84 gam

Câu 11. Hoà tan trọn vẹn m (g) Fe_xO_ybằng hỗn hợp H₂SO₄ đặc rét nhận được 2,24 lít SO₂ (đktc). Phần dd chứa chấp 120(g) một loại muối hạt Fe độc nhất. Công thức oxit Fe và lượng m là:

A. Fe₃O₄; m = 23,2(g).

B. FeO, m = 32(g).

C. FeO; m = 7,2(g).

D. Fe₃O₄; m = 46,4(g)

Xem đáp án

Đáp án D

xFe^2y/x + → xFe³⁺ + (3x – 2y)e

S⁶⁺ + 2e (0,2) → S⁴⁺ (0,1 mol)

n_muối = n_Fe2(SO4)3 = 0,3 mol ⇒ n_F^e^2y/x+ = 0,6 mol

Xem thêm: cư dân đông nam á cổ đại là kết quả của sự pha trộn giữa hai chủng tộc

Bảo toàn e: [0,6.(3x - 2y)]/2 = 0,2 ⇒ x : nó = 3 : 4 ⇒ n_Fe3O4 = 0,2 ⇒ m = 0,2. 232 = 46,4g

Câu 12. Phát biểu nào là tại đây ko đúng?

A. Kim loại Fe phản xạ với hỗn hợp HCl dẫn đến muối hạt Fe (II).

B. Dung dịch FeCl₃ phản xạ được với sắt kẽm kim loại Fe.

C. Trong những phản xạ chất hóa học, ion Fe²⁺ chỉ thể hiện tại tính khử.

D. Kim loại Fe ko tan vô hỗn hợp H₂SO₄ đặc, nguội.

Xem đáp án

Đáp án C

Phương trình phản xạ minh họa

A. Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑

B. 2FeCl₃+ Fe → 3FeCl₂

C. sai Fe²⁺thể hiện tại cả tính lão hóa ví dụ:

2Al + 3FeCl₂ → 2AlCl₃ + 3Fe

D. Fe bị thụ động vô H₂SO₄ đặc nguội

Câu 13. Có 4 hỗn hợp muối hạt riêng biệt biệt; CuCl₂, ZnCl₂, FeCl₃, AlCl₃. Nếu thêm thắt hỗn hợp NaOH dư, rồi thêm thắt tiếp hỗn hợp NH₃ dư vô 4 hỗn hợp bên trên thì số hóa học kết tủa nhận được là

A. 1.

B. 3.

C. 2.

D. 4.

Xem đáp án

Đáp án A

CuCl₂, ZnCl₂, FeCl₃, AlCl₃ $\overset{KOH}{\rightarrow}$ Cu(OH)₂, Fe(OH)₃ $\overset{NH_{3} }{\rightarrow}$ Fe(OH)₃

Do NaOH dư => kết tủa Zn(OH)₂ , Al(OH)₃ tan không còn (Vì Zn(OH)₂, Al(OH)₃ là những hóa học lưỡng tính tan vô NaOH)

Phương trình phản xạ minh họa

Zn(OH)₂+ 2NaOH → Na₂ZnO₂ + 2H₂O

Al(OH)₃ + NaOH → NaAlO₂ + 2H₂O

Cu(OH)₂tạo phức với hỗn hợp NH₃ => hóa học rắn chỉ từ Fe(OH)₃

Cu(OH)₂ + 4NH₃ → [Cu(NH₃)₄](OH)₂

Câu 14. Cho 6 gam lếu láo thích hợp nhì sắt kẽm kim loại Fe, Cu tính năng vừa vặn đầy đủ với hỗn hợp HNO₃63%. Sau phản xạ nhận được hỗn hợp A và 5,6 lít khí NO₂ độc nhất (đktc). Nồng chừng % những hóa học sở hữu vô hỗn hợp A là :

A. 36,66% và 28,48%.

B. 27,19% và 21,12%.

C. 27,19% và 72,81%.

D. 78,88% và 21,12%.

Xem đáp án

Đáp án B

Áp dụng tấp tểnh luật bảo toàn yếu tắc Nito

=> n_HNO3 = n_NO3 + n_NO2

Do n_NO3 = n_{e trao đổi} = n_NO2

=> n_HNO3 = 0,5 mol

m_HNO3 = 0,5.63 = 31,5 gam

=> m_{dd HNO3} = 31.5:C% = 31,5: 63 . 100 = 50 (gam)

Áp dụng tấp tểnh luật bảo toàn lượng tớ có:

m _{dung dịch muối} = m_{lếu láo kim loại tổng hợp loại} + m_{dd HNO3} – m_NO2

= 6 + 50 – 0,25 .46 = 44,5 (gam)

Gọi số mol của Fe, Cu theo lần lượt là x, nó mol

Ta sở hữu hệ phương trình như sau:

56x + 64y = 6

3x + 2y = 0,25

=> x = 0,05 ; nó = 0,05

m_Fe(NO3)3 = 0,05.(56 + 62.3) = 12,1 (gam)

m_Cu(NO3)2 = 0,05.(64 + 62.2) = 9,4 (gam)

% m_Fe(NO3)3= 12,1 : 44,5. 100% = 27,19%

% m_Cu(NO3)2 = 9,4 : 44,5. 100% = 21,1%

Câu 15. Cho 16,8 gam bột Fe vô 200 ml hỗn hợp bao gồm AgNO₃ 2M và Cu(NO₃)₂ 1M; Khi những phản xạ xẩy ra trọn vẹn nhận được m gam hóa học rắn X. Giá trị của m là

A. 24,8

B. 32

C. 21,6

D. 49,6

Xem đáp án

Đáp án D

n_Fe = 0,3 mol;

n_AgNO3 = 0,4 mol;

n_Cu(NO3)2 = 0,2 mol

Nhận xét: 2n_Fe> n_Ag => ko xẩy ra phản xạ Ag⁺ + Fe²⁺ → Ag + Fe³⁺ => Fe tạo nên muối hạt Fe²⁺

ne Fe cho tới tối nhiều = 0,3.2 = 0,6 mol

ne Ag+ nhận tối nhiều = 0,4 mol

ne Cu²⁺nhận tối nhiều = 0,2.2 = 0,4 mol

Ta thấy : 0,4 < ne Fe cho tới tối nhiều < 0,4 + 0,4

=> Ag+ phản xạ không còn, Cu²⁺ phản xạ 1 phần

=> ne Cu²⁺ nhận tạo nên Cu = 0,6 – 0,4 = 0,2 mol => n_Cu = 0,1 mol

=> m = m_Ag + m_Cu= 0,4.108 + 0,1.64 = 24,8 gam

Câu 16. Cho từng chất: Fe, FeO, Fe(OH)₂, Fe(OH)₃, Fe₃O₄, Fe₂O₃, Fe(NO₃)₂, Fe(NO₃)₃, FeSO₄, Fe₂(SO₄)₃, FeCO₃ theo lần lượt phản xạ với HNO₃ đặc, rét. Số phản xạ nằm trong loại phản xạ lão hóa – khử là

A. 5

B. 6

C. 7

D. 8

Xem đáp án

Đáp án C

phản ứng lão hóa khử xẩy ra Khi Fe vô thích hợp hóa học ko đạt số lão hóa tối đa

=> những hóa học vừa lòng là: Fe, FeO, Fe(OH)₂, Fe₃O₄, Fe(NO₃)₂, FeSO₄, FeCO₃

Câu 17. Để pha chế Fe(OH)₂ vô chống thực nghiệm, người tớ tổ chức như sau: Đun sôi hỗn hợp NaOH tiếp sau đó cho tới nhanh chóng hỗn hợp FeCl₂ vô hỗn hợp NaOH này. Mục đích chủ yếu của việc hâm sôi hỗn hợp NaOH là?

A. Phân bỏ không còn muối hạt cacbonat, rời việc tạo nên kết tủa FeCO₃.

B. Đẩy không còn oxi hòa tan, rời việc oxi hòa tan lão hóa Fe(II) lên Fe(III).

C. Để nước khử Fe(III) trở nên Fe(II).

D. Đẩy nhanh chóng vận tốc phản xạ.

Xem đáp án

Đáp án B

Mục đích chủ yếu của việc hâm sôi hỗn hợp NaOH là đẩy không còn oxi hòa tan, rời việc oxi hòa tan lão hóa Fe(II) lên Fe(III).

Câu 18. Cho những hỗn hợp sau: HCl, Na₂CO₃, AgNO₃, Na₂SO₄, NaOH và KHSO₄. Số hỗn hợp tính năng được với hỗn hợp Fe(NO₃)₂ là:

A. 4

B. 3

C. 6

D. 5

Xem đáp án

Đáp án D

Có 5 hỗn hợp tính năng được với Fe(NO₃)₂ là HCl, AgNO₃, NaOH và KHSO₄.

Phương trình phản xạ minh họa

12HCl + 9Fe(NO₃)₂ → 5Fe(NO₃)₃ + 4FeCl₃ + 3NO + 6H₂O

Fe(NO₃)₂ + Na₂CO₃→ FeCO₃↓ + 2NaNO₃

Fe(NO₃)₂ + AgNO₃→ Ag↓ + Fe(NO₃)₃

Fe(NO₃)₂ + NaOH → NaNO₃ + Fe(OH)₂↓

48 KHSO₄ + Fe(NO₃)₂ + 5 Fe₃O₄ → 24 K₂SO₄ + 8 Fe₂(SO₄)₃ + 2 NO + 24 H₂O

Câu 19. Thực hiện tại những thực nghiệm sau:

(1) Đốt chạc Fe vô khí Clo.

(2) Đốt rét lếu láo thích hợp Fe và S (trong ĐK sở hữu oxi)

(3) Cho FeO vô hỗn hợp HNO₃ (loãng, dư)

(4) Cho Fe vô hỗn hợp Fe₂(SO₄)₃

(5) Cho Fe vô hỗn hợp H₂SO₄( loãng dư)

Có từng nào thực nghiệm dẫn đến muối hạt sắt(II)?

A. 3

B. 2

C. 1

D. 4

Xem đáp án

Đáp án A

(1) 2Fe + 3Cl₂ $\overset{t^{o} }{\rightarrow}$ 3FeCl₃

(2) Fe + S $\overset{t^{o} }{\rightarrow}$ FeS

(3) 3FeO + 10HNO₃ → 3Fe(NO₃)₃ + NO + 5H₂O

(4) Fe + Fe₂(SO₄)₃ → 3FeSO₄

(5) Fe + H₂SO₄loãng, dư → FeSO₄+ H₂↑

=> Các thực nghiệm (2), (4) và (5) dẫn đến muối hạt Fe (II)

Câu đôi mươi. Tiến hành những thực nghiệm sau:

(a) Cho Cu dư vô hỗn hợp Fe(NO₃)₃.

(b) Sục khí CO₂ dư vô hỗn hợp NaOH.

(d) Cho bột Fe dư vô hỗn hợp FeCl₃.

(e) Hòa tan lếu láo thích hợp rắn bao gồm Na và Al (có nằm trong số mol) vô lượng nước dư.

(g) Sục khí Cl₂ dư vô hỗn hợp FeCl₂.

Sau Khi những phản xạ xẩy ra trọn vẹn, số thực nghiệm nhưng mà hỗn hợp nhận được chỉ có một muối hạt tan là

A. 4.

B. 3.

C. 6.

D. 5.

Xem đáp án

Đáp án A

(a) Cu + 2Fe(NO₃)₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Fe(NO₃)₂

Sau phản xạ nhận được 2 muối hạt tan là Cu(NO₃)₂ và Fe(NO₃)₂.

(b) CO₂ + NaOH → NaHCO₃

Sau phản xạ thu được một muối hạt tan là NaHCO₃.

Sau phản xạ nhận được 2 muối hạt tan là NaHCO₃ và Na₂CO₃dư.

(d) Fe_dư + 2FeCl₃ → 3FeCl₂

Sau phản xạ thu được một muối hạt tan là FeCl₂.

(e) Na + H₂O → NaOH + 1/2H₂

Al + NaOH + H₂O → NaAlO₂ + 3/2 H₂

Sau phản xạ thu được một muối hạt tan là NaAlO₂.

(g) Cl_{2 dư} + 2FeCl₂ → 2FeCl₃

Sau phản xạ thu được một muối hạt tan là FeCl₃.

Vậy sở hữu 4 thực nghiệm nhưng mà hỗn hợp nhận được chỉ có một muối hạt tan là (b), (d), (e) và (g)

.........................

Xem thêm: bình ngô đại cáo chân trời sáng tạo

>> Các chúng ta cũng có thể tìm hiểu thêm thêm thắt một trong những tư liệu bên trên đây

Phương pháp cân đối phản xạ lão hóa khử
Wiki đặc điểm chất hóa học của Nhôm
Cho 5,6 gam Fe tính năng không còn với hỗn hợp HNO3 (dư), sinh rời khỏi V lít khí NO2

Các chúng ta cũng có thể những em nằm trong tìm hiểu thêm thêm thắt một trong những tư liệu tương quan hữu ích vô quy trình tiếp thu kiến thức như: Giải bài xích tập luyện Hóa 12, Giải bài xích tập luyện Toán lớp 12, Giải bài xích tập luyện Vật Lí 12 ,....

Ngoài rời khỏi, VnDoc.com đang được xây dựng group share tư liệu ôn tập luyện trung học phổ thông Quốc gia không tính phí bên trên Facebook: Tài liệu tiếp thu kiến thức lớp 12 Mời chúng ta học viên nhập cuộc group, nhằm rất có thể cảm nhận được những tư liệu, đề thi đua tiên tiến nhất.