agbr kết tủa màu gì

Bạc bromide
Tên khác	Bromargyrit Bromyrit Bạc(I) bromide Agentum bromide Agentum(I) bromide
Nhận dạng
Số CAS	7785-23-1
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ Bạn đang xem: agbr kết tủa màu gì [Ag]Br
InChI	đầy đủ 1/Ag.BrH/h;1H/q+1;/p-1
ChemSpider	59584
UNII	NHQ37BJZ2Z
Thuộc tính
Công thức phân tử	AgBr
Khối lượng mol	187,77 g/mol
Bề ngoài	Chất rắn gold color nhạt nhạy sáng
Khối lượng riêng	6,473 g/cm³, rắn
Điểm rét chảy	432 °C (705 K; 810 °F)
Điểm sôi	1.502 °C (1.775 K; 2.736 °F) (phân hủy)
Độ hòa tan vô nước	0,140 mg/L (20 ℃)
Tích số tan, Ksp	5,4 × 10−13
Độ hòa tan	Không hòa tan vô rượu, phần rộng lớn những acid hòa tan không nhiều vô amonia (tạo phức) hòa tan trong số hỗn hợp cyanide kiềm tạo phức với hydrazin, thiourê
BandGap	2,5 eV
ElectronMobility	4000 cm²/(V·s)
MagSus	-59,7·10-6 cm³/mol
Chiết suất (nD)	2,253
Cấu trúc
Nhiệt hóa học
Enthalpy hình trở thành ΔfHo298	-100 kJ·mol-1[1]
Entropy mol tiêu xài chuẩn chỉnh So298	107 J·mol-1·K-1[1]
Nhiệt dung	270 J/(kg·K)
Các ăn ý hóa học liên quan
Anion khác	Bạc(I) fluoride Bạc chloride Bạc iodide
Cation khác	Đồng(I) bromide Thủy ngân(I) bromide
Trừ Lúc đem chú thích không giống, tài liệu được cung ứng cho những vật tư vô tình trạng tiêu xài chuẩn chỉnh của bọn chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa).  kiểm chứng (cái gì  ?) Tham khảo hộp thông tin

Bạc bromide (AgBr) là một trong những loại muối hạt gold color nhạt nhẽo, ko tan nội địa, có tính nhạy cảm không bình thường với độ sáng. Hợp hóa học này là nền tảng cải tiến và phát triển vật tư người sử dụng vô nhiếp hình họa tân tiến.^[2] AgBr được dùng rộng thoải mái trong số loại phim và giấy tờ hình họa. Thậm chí một vài người tin yêu rằng nó đang được dùng nhằm đan tấm vải vóc liệm trở thành Torino.^[3] Trong đương nhiên, AgBr được nhìn thấy vô quặng bromargyrit (bromyrit).

Điều chế[sửa | sửa mã nguồn]

Điều chế AgBr vì thế phản xạ của bạc nitrat với 1 muối hạt bromide sắt kẽm kim loại kiềm, nổi bật là kali bromide:

AgNO₃ (dd) + KBr (dd) → AgBr (r) + KNO₃ (dd)

Mặc cho dù không nhiều thuận tiện rộng lớn, AgBr cũng rất có thể được pha trộn thẳng kể từ những nhân tố bạc và brom.

Phản ứng[sửa | sửa mã nguồn]

Bạc bromide phản xạ với amonia lỏng, tạo ra trở thành nhiều phức amin:^[4]

AgBr + nNH₃ → Ag(NH₃)₂⁺

Chúng bao hàm những phức: {AgBr(NH₃)₂}, {AgBr₂(NH₃)₂}⁻, {AgBr(NH₃)} {AgBr₂(NH₃)}⁻. Phức trước tiên được nói tới ko màu sắc.^[5]

Phức 2AgBr·3NH₃ và AgBr·3NH₃ đều được nghe biết bên dưới dạng hóa học rắn Trắng.^[6]

Bạc bromide phản xạ với triphenylphotphin sẽ tạo đi ra thành phầm tris(triphenylphotphin).^[7]

Tính hóa học vật lý[sửa | sửa mã nguồn]

Cấu trúc tinh ma thể[sửa | sửa mã nguồn]

AgF, AgCl và AgBr đều phải có cấu hình mạng tinh ma thể lập phương tâm diện (lptd). Sau đấy là những thông số mạng tinh ma thể:^[8]

Tính hóa học mạng tinh ma thể những muối hạt halide bạc

Hợp chất/Khoáng vật	Mạng tt	Cấu trúc	Độ nhiều năm tế bào mạng tt, a /Å
AgF	lptd	Muối mỏ, NaCl	4,936
AgCl, Chlorargyrit	lptd	Muối mỏ, NaCl	5,5491
AgBr, Bromargyrit	lptd	Muối mỏ, NaCl	5,7745
Cấu trúc dù đơn vị Lập phương tâm diện (lptd) Cấu trúc muối hạt mỏ (NaCl)

Các ion halide to hơn được bố trí vô một lập phương bó thắt, trong những lúc những ion bạc nhỏ rộng lớn lấp lênh láng những khoảng chừng trống trải chén diện thân thiết bọn chúng, đưa đến cấu hình phối trí 6 vô ê ion bạc Ag⁺ được xung quanh vì thế 6 ion Br⁻ và ngược lại. Hình học tập phối trí của AgBr vô cấu hình NaCl là không bình thường so với Ag(I), thường thì nó tạo ra trở thành những phức tuyến tính, tam phương (Ag phối trí 3) hoặc tứ phương (Ag phối trí 4).

Không kiểu như tựa như các halide bạc không giống, iodargyrit (AgI) chứa chấp cấu hình mạng tinh ma thể zincit lục phương.

Độ hòa tan[sửa | sửa mã nguồn]

Các halide bạc mang trong mình một khoảng chừng rộng lớn chừng hòa tan. Độ hòa tan của AgF cấp khoảng chừng 6 × 10⁷ lượt chừng hòa tan của AgI. Các khác lạ này được quy cho những entanpy solvat hóa kha khá của những ion halide; entanpy solvat hóa fluoride là rộng lớn không bình thường.^[9]

Độ nhạy cảm sáng[sửa | sửa mã nguồn]

Mặc cho dù những tiến độ nhiếp hình họa đang được cải tiến và phát triển từ nửa thế kỷ 19, tuy nhiên đang được không tồn tại trình diễn giải lý thuyết thích hợp nào là cho tới năm 1938 với việc công tía bài xích báo của R. W. Gurney và N. F. Mott.^[10] Bài báo này đang được khởi điểm một lượng rộng lớn phân tích trong số nghành nghề dịch vụ chất hóa học và cơ vật lý hóa học rắn, tương tự ví dụ rộng lớn là trong số hiện tượng lạ nhạy cảm sáng sủa của bạc halide.^[2]

Nghiên cứu giúp sâu sắc rộng lớn về cách thức này đã cho chúng ta thấy những đặc thù nhiếp hình họa của những bạc halide (đặc biệt là AgBr) là sản phẩm của những sai chéo đối với cấu hình tinh ma thể hoàn hảo. Các nguyên tố như sự cải tiến và phát triển tinh ma thể, tạp hóa học và những tàn tật mặt phẳng toàn bộ đều tác động cho tới những độ đậm đặc của những tàn tật ion điểm và những bẫy năng lượng điện tử, tác động cho tới chừng nhạy cảm sáng sủa và được chấp nhận tạo hình một hình hình họa ẩn.^[3]

Các tàn tật Frenkel và biến tấu tứ cực

Xem thêm: vẽ sơ đồ online

Khuyết tật chủ yếu trong số bạc halide là tàn tật Frenkel, vô ê những ion bạc nằm tại địa điểm ngoài nút (Ag_i⁺) ở độ đậm đặc cao với những nút khuyết ion bạc (Ag_v⁻) tích năng lượng điện âm ứng của bọn chúng. Điều lạ mắt ở những cặp Frenkel AgBr là ở phần Ag_i⁺ ngoài nút là đặc biệt quan trọng sinh động, và độ đậm đặc của chính nó vô lớp bên dưới mặt phẳng phân tử (gọi là lớp năng lượng điện ko gian) vượt lên trước xa cách độ đậm đặc của khối phía bên trong.^[3][11] Năng lượng tạo hình của cặp Frenkel thấp tại mức 1,16 eV và tích điện hoạt hóa dịch chuyển thấp không bình thường ở 0,05 eV (so với NaCl: 2,18 eV so với sự tạo hình của cặp Schottky và 0,75 eV so với dịch chuyển cation). Những tích điện thấp này kéo theo những độ đậm đặc tàn tật rộng lớn, rất có thể đạt mức gần 1% ngay sát tâm điểm chảy.^[11]

Năng lượng hoạt hóa thấp vô bạc bromide rất có thể được quy mang lại tính phân cực kỳ tứ cực kỳ cao của những ion bạc; tức thị, nó rất có thể dễ dàng và đơn giản biến tấu từ là 1 hình cầu trở thành hình elipxoit. Tính hóa học này là sản phẩm của thông số kỹ thuật năng lượng điện tử d⁹ của ion bạc, tạo ra ĐK mang lại việc dịch chuyển của tất cả ion bạc và nút khuyết ion bạc, vì vậy đưa đến tích điện dịch chuyển thấp không bình thường (đối với Ag_v⁻: 0,029–0,033 eV, đối với 0,65 eV so với NaCl).^[11]

Các phân tích đang được chứng tỏ rằng những độ đậm đặc tàn tật bị tác động mạnh (lên cho tới vài ba lũy quá của 10) vì thế độ dài rộng tinh ma thể. Hầu không còn những tàn tật, ví dụ như độ đậm đặc ion bạc ngoài nút và những nút mặt phẳng, tỷ trọng nghịch ngợm với độ dài rộng tinh ma thể, tuy vậy những tàn tật nút khuyết là tỷ trọng thuận. Hiện tượng này được mang lại là vì những thay cho thay đổi vô thăng bằng chất hóa học mặt phẳng, và bởi vậy tác động cho tới từng độ đậm đặc tàn tật không giống nhau.^[3]

Nồng chừng tạp hóa học rất có thể được trấn áp bằng phương pháp cải tiến và phát triển tinh ma thể hoặc bổ sung cập nhật thẳng tạp hóa học vô hỗn hợp tinh ma thể. Mặc cho dù những tạp hóa học vô mạng tinh ma thể bạc bromide là quan trọng nhằm xúc tiến sự tạo hình tàn tật Frenkel, những phân tích của Hamilton đang được cho rằng cao hơn nữa một độ đậm đặc tạp hóa học ví dụ thì con số tàn tật của những ion bạc ngoài nút và những nút dương tụt dốc mạnh bám theo một vài ba bậc lũy quá. Sau điểm đó, chỉ mất những tàn tật nút khuyết ion bạc, thực sự tăng bám theo một vài ba bậc lũy quá, là nổi trội.^[3]

Bẫy năng lượng điện tử và bẫy lỗ

Khi độ sáng phản vào mặt phẳng phân tử bạc halide, một quang đãng năng lượng điện tử được đưa đến Lúc halide bị thất lạc electron của chính nó vô dải dẫn:^[2][3][12]

X⁻ + hν → X + e⁻

Sau Lúc electron được giải tỏa, nó sẽ bị kết phù hợp với một Ag_i⁺ ngoài nút sẽ tạo đi ra một vẹn toàn tử sắt kẽm kim loại bạc Ag_i⁰:^[2][3][12]

e⁻ + Ag_i⁺ → Ag_i⁰

Thông qua chuyện những tàn tật vô tinh ma thể, electron rất có thể rời tích điện của chính nó và bị vướng kẹt vô vẹn toàn tử.^[2] Phạm vi những ranh giới phân tử và những tàn tật vô tinh ma thể tác động cho tới thời hạn tồn bên trên của quang đãng năng lượng điện tử, vô ê những tinh ma thể đem độ đậm đặc tàn tật rộng lớn tiếp tục bẫy một electron thời gian nhanh rất nhiều đối với một tinh ma thể tinh ma khiết rộng lớn.^[12]

Khi một quang đãng năng lượng điện tử được kêu gọi, một lỗ quang đãng h• cũng rất được tạo hình, nó cũng cần được được dung hòa. Tuy nhiên, thời hạn tồn bên trên của lỗ quang đãng ko đối sánh với thời hạn tồn bên trên của quang đãng năng lượng điện tử. Chi tiết này đã cho chúng ta thấy một cách thức bẫy không giống biệt; Malinowski khêu ý rằng những bẫy lỗ rất có thể tương quan cho tới tàn tật vì thế những tạp hóa học.^[12] Sau Lúc bị vướng kẹt, những lỗ lôi cuốn những tàn tật tích năng lượng điện âm và sinh động vô mạng tinh ma thể: nút khuyết bạc ngoài nút Ag_v⁻:^[12]

h• + Ag_v⁻ ⇌ h.Ag_v

Sự tạo hình của h.Ag_v thực hiện rời tích điện của chính nó đầy đủ nhằm ổn định tấp tểnh phức và rời phần trăm đẩy lỗ quay về vô dải hóa trị (hằng số thăng bằng mang lại phức−lỗ ở Phần hông vô của tinh ma thể dự trù khoảng chừng 10⁻⁴.^[12]

Các phân tích bổ sung cập nhật về bẫy năng lượng điện tử và bẫy lỗ đang được chứng tỏ rằng tạp hóa học cũng rất có thể là một trong những khối hệ thống bẫy đáng chú ý. Kết trái ngược là những ion bạc ngoài nút rất có thể không trở nên rời. Do ê, những bẫy này thực sự là những cách thức thất bay và được xem là ko hiệu suất cao về mặt mày bẫy. Ví dụ, oxy vô khí quyển rất có thể tương tác với những quang đãng năng lượng điện tử sẽ tạo trở thành một hóa học O₂⁻, và hóa học này rất có thể tương tác với 1 lỗ nhằm hòn đảo ngược phức và trải qua chuyện tái mét tổng hợp. Các tạp hóa học ion sắt kẽm kim loại như đồng(I), sắt(II) và cadmi(II) đang được chứng tỏ là bẫy lỗ vô bạc bromide.^[3]

Hóa học tập mặt phẳng tinh ma thể

Một Lúc những phức−lỗ được tạo hình, bọn chúng khuếch nghiền đi ra mặt phẳng của phân tử vì thế chừng dốc độ đậm đặc được tạo hình. Các phân tích chứng tỏ rằng thời hạn tồn bên trên của những lỗ ngay sát mặt phẳng phân tử là dài ra hơn nữa nhiều đối với của những lỗ phía bên trong khối, và những lỗ này ở tình trạng thăng bằng với brom hấp phụ. Hiệu ứng ròng rã là thăng bằng đẩy ở mặt phẳng sẽ tạo trở thành nhiều lỗ rộng lớn. Do ê, Lúc những phức−lỗ chạm với mặt phẳng, bọn chúng phân ly:^[12]

h.Ag_v⁻ → h• + Ag_v⁻ → Br → Br₂

Bằng thăng bằng phản xạ này, những phức−lỗ liên tiếp được hấp phụ ở mặt phẳng, sinh hoạt như 1 bể cọ, cho tới Lúc được vô hiệu hóa ngoài tinh ma thể. Cơ chế này cung ứng đối tác chiến lược mang lại việc khử Ag_i⁺ ngoài nút trở thành Ag_i⁰, thể hiện phương trình tổng thể là:^[12]

AgBr → Ag + Br₂

Sự tạo hình hình hình họa ẩn và nhiếp ảnh

Vì một phim nhiếp hình họa là tùy nằm trong vô hình hình họa, sự chạm va của những photon lên phân tử đưa đến những electron tương tác sẽ tạo đi ra sắt kẽm kim loại bạc. Càng nhiều photon chạm vào trong 1 phân tử ví dụ sẽ tạo nên đi ra một độ đậm đặc càng to hơn của những vẹn toàn tử bạc, chứa chấp kể từ 5 cho tới 50 vẹn toàn tử bạc (trong số ~ 10¹² vẹn toàn tử), tùy nằm trong vô chừng nhạy cảm của lớp nhũ tương. Phim lúc này mang trong mình một chừng dốc độ đậm đặc những đốm vẹn toàn tử bạc dựa trên độ mạnh thắp sáng không giống nhau bên trên từng diện tích S của chính nó, đưa đến một "hình hình họa ẩn" vô hình dung.^[2][12]

Trong Lúc quy trình này đang được ra mắt, những vẹn toàn tử brom đang rất được tạo ra ở mặt phẳng của tinh ma thể. Để tích lũy brom, một tấm bên trên nằm trong của nhũ tương, được gọi là hóa học thực hiện nhạy cảm, sinh hoạt như 1 hóa học nhận brom.^[12]

Trong quy trình cọ phim, hình hình họa ẩn được đẩy mạnh bằng phương pháp thêm 1 hóa hóa học, thông thường là hydroquinon, sự tinh lọc ê khử những phân tử đem chứa chấp vẹn toàn tử bạc. Quá trình này là nhạy bén với sức nóng chừng và độ đậm đặc, tiếp tục khử trọn vẹn những phân tử trở thành sắt kẽm kim loại bạc, thực hiện đẩy mạnh hình hình họa ẩn bám theo lũy quá bậc 10¹⁰ cho tới 10¹¹. Cách này đã cho chúng ta thấy ưu thế và sự hơn hẳn của bạc halide đối với những khối hệ thống khác: hình hình họa ẩn, chỉ thất lạc một vài ba phần ngàn giây nhằm tạo hình và là ko bắt gặp được, đầy đủ sẽ tạo đi ra hình hình họa khá đầy đủ kể từ nó.

Sau Lúc cọ, phim được "hãm/cố định", vô ê những muối hạt bạc còn sót lại được vô hiệu hóa nhằm ngăn chặn khử tiếp, nhằm lại hình hình họa "âm bản" bên trên phim. Hóa hóa học được dùng là natri thiosunfat và nó phản xạ bám theo phương trình sau:

AgX (r) + 2Na₂S₂O₃ (dd) → Na₃Ag(S₂O₃)₂ (dd) + NaX (dd)

Một lượng giới hạn max những phiên bản in dương phiên bản rất có thể được đưa đến kể từ âm phiên bản bằng phương pháp truyền độ sáng qua chuyện nó và triển khai quá trình tương tự động được nêu phía trên.^[2]

Tính hóa học phân phối dẫn[sửa | sửa mã nguồn]

Khi bạc bromide được nung rét vô phạm vi 100 ℃ đối với tâm điểm chảy của chính nó, một biểu đồ vật Arrhenius về chừng dẫn ion đã cho chúng ta thấy độ quý hiếm tăng và "quay lên". Các đặc thù cơ vật lý khác ví như tế bào đun đàn hồi, sức nóng dung riêng rẽ và khoảng chừng trống trải tích điện năng lượng điện tử cũng tăng thêm, khêu ý rằng tinh ma thể đang được tiến thủ tới việc thất lạc ổn định tấp tểnh.^[11] Hành vi này, nổi bật của hóa học phân phối dẫn, được mang lại là vì sự dựa vào sức nóng chừng của sự việc tạo hình tàn tật Frenkel, và Lúc được chuẩn chỉnh hóa đối với độ đậm đặc tàn tật Frenkel thì biểu đồ vật Arrhenius gửi trở thành tuyến tính.^[11]

Hợp hóa học khác[sửa | sửa mã nguồn]

Các phức của AgBr với NH₃ đang được tế bào miêu tả phía trên.

AgBr còn tạo ra một vài ăn ý hóa học với N₂H₄, như AgBr·⅓N₂H₄ là tinh ma thể hình kim ko màu sắc.^[13]

AgBr còn tạo ra một vài ăn ý hóa học với CS(NH₂)₂, như AgBr·CS(NH₂)₂ là bột white color hoặc AgBr·2CS(NH₂)₂ là tinh ma thể Trắng rét chảy ở 120–121 °C (248–250 °F; 393–394 K) đưa đến hóa học lỏng vô trong cả, cho tới 180–183 °C (356–361 °F; 453–456 K) thì một hóa học khí xuất hiện; cho tới 190 °C (374 °F; 463 K) thì hóa học rắn gửi sang trọng black color.^[14]

Xem thêm: cấu hình electron

Xem thêm[sửa | sửa mã nguồn]

• Nhiếp ảnh
• Khoa học tập nhiếp ảnh
• Bạc chloride

Tham khảo[sửa | sửa mã nguồn]